生石灰的比重為:1.12-----1.3KG/立方厘米,熟石灰為生石灰的1.322倍。生石灰即為CaO,向CaO中加入水即可生成熟石灰即Ca(HO)2.反應(yīng)式為:CaO+H2O==>Ca(HO)2,CaO的分子量為56,Ca(HO)2的分子量為74,故個(gè)單位(你說(shuō)的立方)的CaO加入水可生成74/(56*1)個(gè)單位的Ca(HO)2.即可生成的Ca(HO)2重為1.322倍的CaO的重量(多出的“0.322”倍即為H2O的原故)。當(dāng)然我不得知你用的Ca...閱讀全文
1.使用pH試紙,酸性為鹽酸,堿性為氫氧化鈣。2.加入酚酞溶液,不變色為鹽酸,變紅為氫氧化鈣。3.加入Na2CO3溶液,產(chǎn)生氣泡為鹽酸,產(chǎn)生沉淀為氫氧化鈣。4.加入氯化鐵溶液,無(wú)現(xiàn)象的是鹽酸,產(chǎn)生沉淀是氫氧化鈣。5.加入鐵粉,產(chǎn)生氣泡的是鹽酸,無(wú)現(xiàn)象的是氫氧化鈣。6.加入石灰石,產(chǎn)生氣泡的是鹽酸、無(wú)現(xiàn)象的是氫氧化鈣。7.通入二氧化碳,無(wú)現(xiàn)象的是鹽酸、變渾濁的是氫氧化鈣。8.加入氧化銅,溶解的是鹽酸、無(wú)現(xiàn)象的是氫氧化鈣。9.加入氯化鈣飽和液,無(wú)現(xiàn)象的是鹽酸、...閱讀全文
1、加入足量的MgCl2溶液,充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾,沉淀用水洗滌、干燥。MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl22、氫氧化鎂難溶于水,氫氧化鈣微溶于水,兩者都是白色固體;氫氧化鎂中混有氫氧化鈣,則氫氧化鈣少量,把混合物加足量水溶解,再過(guò)濾,會(huì)除去少量的溶于水中的氫氧化鈣,重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)過(guò)程多次,再洗滌固體,則可以得到較為純凈的氫氧化鎂,此除雜方法只適用于氫氧化鎂中混有少量氫氧化鈣。閱讀全文
1、取樣品于試管中,滴加適量的稀鹽酸,觀察有無(wú)氣泡產(chǎn)生;若有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明氫氧化鈣已變質(zhì);2、再取樣品于試管中,加水溶解,往上層清液滴加無(wú)色酚酞溶液,觀察是否會(huì)變紅;若不變紅,說(shuō)明氫氧化鈣部變質(zhì);若變紅,說(shuō)明氫氧化鈣部分變質(zhì)。閱讀全文